有机化学试题及答案

发布时间:2020年07月06日 阅读:20 次

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有机化学试题,求答案。

从C5H11Br的碳氢比来判断,A是个卤代烷(5×2+2=11+1)

与NaOH水溶液共热发生的是水zd解反应,Br被-OH取代,B是个醇。

B与浓硫酸共热生成C5H10,C比B少了2个H和一个O,说内明发生了醇的消去反应,生成了烯烃。

烯烃在臭氧化时,原来的碳碳双键被碳氧双键替代,生成丙酮和乙醛,说明C是

烯烃C是醇B的消去产物,则B的分子比C多一个容H和一个-OH。因为B有旋光性,所以-OH只能是在双键左边那个C上(如果-OH在右边,则没有手性碳了,也就没有旋光性了),所以B是

把-OH换成-Br就是A了

大学有机化学的重点最好带习题和答案

高中化学有机归纳

一.各类有机化合物命名规则

表1各类有机化合物命名规则

类别 主链的选择 碳原子编号

烷烃 选择含碳原子最长的碳链为主链,命名某烷 在主链上以连有最简单取代基(甲基)近端为起点编号

不饱和烃 选择含有不饱和碳原子的最长碳链为主链称某不饱和烃 在主链上以不饱和碳原子近端为起点,进行编号

芳香烃 以芳香环为主体(苯、萘…) 以芳香环上连有取代基的碳原子为起点编号

烃的衍生物 选择含有官能团的碳原子的最长碳链为主链,确定为某衍生物 以连有官能团的碳原子为起点,进行编号(或近端)

二.各类主要有机物的组成通式

类别 结构特点(官能团) 代表物 一般表示式 分子通式

烷烃 只含C—C单键 CH4 R—CH3 CnH2n+2

烯烃 含一个C=C双键 CH2=CH2 R—CH=CH2 CnH2n(n≥2)

炔烃 含一个C≡C参键 CH≡CH R—C≡CH CnH2n—2(n≥2)

苯及其同系物 含一个苯环  R CnH2n—6(n≥2)

饱和一元卤代烃 含一个卤原子 CH3CH2Br R—CH2X CnH2n+1X

饱和一元醇 烃基饱和含一个—OH CH3CH2OH R—OH CnH2n+1OH

一元酚 羟基(—OH)直接连苯环 OH

CnH2n—6O

饱和一元醛 烃基饱和含一个—CHO

CnH2nO

饱和一元羧酸 烃基饱和含一个 CnH2nO2

饱和一元羧酸酯 饱和一元羧酸与饱和一元醇酯化 CnH2nO2

三.重要有机反应类型与涉及主要有机物

反应类型 反应特点 涉及的主要有机物类别

取代 与碳相连的H、官能团 饱和烃、苯和苯的同系物,卤代烃、醇、酚

加成 发生在不饱和碳上 不饱和烃、苯和苯的同系物、醛

消去 生成不饱和键 卤代烃、醇

酯化 羧基与羟基缩合 醇、羧酸、糖类

水解 烃衍生物与水复分解 卤代烃、酯、二糖、多糖、多肽、蛋白质

氧化 燃烧 CxHyOz+(x+)O2xCO2+y/2H2O

不完全 加氧或去氢 不饱和烃、苯的同系物、醇、醛、糖类

还原 加氢或去氧 不饱和烃、醛、单糖

聚合 加聚 只生成一种高聚物 烯烃、二烯烃

缩聚 除高分子还脱下小分子 苯酚与甲醛、二元羧酸与二元醇、氨基酸

注意:

1.能发生取代(包括取代,水解,酯化):

烷烃与卤素单质:卤素蒸汽,光照;苯与苯的同系物与:卤素单质在铁做催化剂的条件下

浓硝酸在水浴50-60度浓硫酸水浴70-80度;醇与氢卤酸的反应:新制氢卤酸

卤代烃的水解:氢氧化钠水溶液;酯类的水解:无机酸或碱催化

2.能发生加成

烯烃的加成:氢卤化氢水卤素单质;炔烃得加成:氢卤化氢水卤素单质

二烯烃的加成:氢卤化氢水卤素单质;苯及苯的同系物:氢氯

苯乙烯的加成:氢卤化氢水卤素单质;不饱和烃的衍生物的加成

含醛基的化合物:氢氰酸氢;酮类物质的加成:氢

油酸,油酸盐,油酸某酯,油的加成:氢

3.能发生消去卤代烃和某些醇

4.变性蛋白质受物理或化学因素的影响,改变其分子内部结构和性质的作用。

5.裂化在一定条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。

6.裂解石油化工生产过程中,以比裂化更高的温度(700℃~800℃,有时甚至高达1000℃以上),使石油分镏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程。

7.皂化工业上生产肥皂的过程是:将油脂和氢氧化钠溶液按一定比例放在皂化锅内,用蒸汽加热并搅拌,油脂水解,生成高级脂肪酸钠,甘油和水的混合物.然后向皂化锅中加入食盐,应高级脂肪酸钠分子中有一个很长的非极性的烃基,在强极性的电解质中溶解度很小,从中析出悬浮在上层;下层是甘油和食盐的混合溶液.取出上层,加入松香,硅酸钠等添加剂,进行亚率,干燥,成型,即得到肥皂.

8.既能发生氧化反应,又能发生还原反应的物质

四.1.含醛基的物质:所有醛,甲酸,甲酸盐,甲酸某酯,葡萄糖,麦芽糖

2.不饱和烃:烯烃,炔烃,二烯烃,苯乙烯

3.不饱和烃的衍生物

4.同系物和同分异构体的比较

概念 同系物 同分异构体

外延 有机化合物

内涵 相同 结构、性质相似 分子组成相同

相异 分子组成相差(n个CH2) 分子结构相异

典型示例 (1)烃:(通式)

CH4、CH3—CH3…CnH2n+2

CH2=CH2、CH3CH=CH2…CnH2n

CH≡CH、CH3C≡CH…CnH2n—2

(2)烃的衍生物

CH3OH、C2H5OH…CnH2n+2O

HCHO、CH3CHO…CnH2nO

HCOOH、CH3COOH…CnH2nO2 (1)碳链异构

CH3CH2CH2CH3

(2)官能团类别异构

CH3CH=CH2、

、、

(3)官能团位置异构

CH3CH2CH2OH、

、、

要点 (1)均为互称

(2)概念不可混淆:讨论同系物时不涉及同分异构讨论同分异构体时不涉及同系物

五.除杂质

乙醇(氯化钠) - 蒸馏

氯化钠(NH4Cl) - 加热

KNO3(氯化钠) H2O 重结晶、过滤

甲苯(苯酚) 氢氧化钠溶液 分液

溴苯(溴) 氢氧化钠溶液 分液

乙醇(水) CaO 蒸馏

甲苯(乙醛) 水 分液

甲烷(硫化氢) 氢氧化钠或硫酸铜溶液 洗气

苯酚(苯) 加氢氧化钠溶液分层取水层,向水层中通CO2 分液、过滤

KI溶液(I2) CCl4 萃取

硬脂酸钠溶液(NaI) 半透膜 渗析

乙酸(甲酸) 醋酸钠晶体 蒸馏

CO2(Cl2、HCl) FeCl2溶液或饱和碳酸氢钠溶液 氧化还原(氯化氢溶解)

Fe2+(Fe3+) Fe屑 氧化还原

烷(烯、炔)(气) 溴水(不能用酸性KMnO4) 洗气

NaCl(Na2CO3、NaHCO3) 加足量盐酸 蒸发

CO2(SO2) KMnO4或品红 洗气

Cl2(HCl) 饱和氯化钠溶液 洗气

氢氧化钠(碳酸钠) 氢氧化钙 过滤

SiO2(CaCO3、CaO) HCl 过滤

CO2(CO) CuO 加热

硬脂酸钠溶液(甘油) 盐 盐析、过滤

CO(CO2) 氢氧化钠溶液 洗气

气态烷、烯、炔(硫化氢、CO2、SO2) 氢氧化钠溶液 洗气

苯(甲苯) 酸性KMnO4溶液 分液

蛋白质(饱和硫酸钠溶液或硫酸铵溶液) 半透膜 渗析

甲烷(甲醛) 水 洗气

苯(苯磺酸) 水或氢氧化钠 分液

硝基苯(硝酸) 氢氧化钠溶液 分液

淀粉溶液(氯化钠) 蒸馏水 渗析

综上所述,物质分离提纯的方法主要有物理方法和化学方法。

(1)物理方法:过滤、分液、萃取、蒸馏、结晶、洗气、直接加热等。

(2)化学方法:化学方法是指利用物质化学性质的差异,选用一种或几种试剂使之于混合物中的某物质反应,生成沉淀、气体或生成不于水混溶的液体,或使其中之一反应生成易溶于水的物质,然后再用物理方法分离。

I.化学方法选择试剂的原则:

1.选择的试剂只与杂质反应,而不能与被提纯的物质反应。2.所选试剂不能带入新的杂质。

3.试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。4.提纯过程要尽量做到步骤简单,现象明显、容易分离。5.气体杂质若为CO、H2等不能用点燃的方法。

II.常用的化学方法举例如下:(括号内物质为杂质,破折号后为选用的试剂)

1.利用生成沉淀除杂质:NaCl(Na2CO3) ——CaCl2;2.利用生成气体除杂质:3.利用酸式盐与正盐的相互转化关系:NaHSO3(Na2SO3)——SO24.利用氧化还原反应除杂质:FeCl3(FeCl2)——Cl25.利用两性反应除杂质:Fe2O3(Al2O3)——氢氧化钠6.利用其他化学性质除杂质:Cu(Fe)

7.除去气体中的杂质:

①用干燥剂(注意选用原则)吸收水蒸汽。②酸性杂质用碱液吸收:H2(CO2、H2S);C2H4(CO2,SO2).

③若酸性气体中含有较强的酸性气体,可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收:CO2(HCl),H2S(HCl)④碱性杂质气体可用酸吸收。⑤氯气中含HCl,可用水或饱和食盐水吸收。

⑥杂质气体为O2时,可用加热的铜网。⑦杂质气体为CO,H2时,可用加热的CuO粉末除去。

六.物理性质

1.状态

固态:饱和高级脂肪酸,脂肪,TNT,萘,蒽,苯酚,葡萄糖,果糖,麦芽糖,淀粉,纤维素,醋酸(16.6度以下)

气态:c数在4以下的烷,稀,炔,甲醛,一氯甲烷,新戊烷

液态:硝基苯,溴乙烷,乙酸乙酯,油酸。石油,乙二醇,丙三醇

2.气味

无味:甲烷,乙炔(常因混有杂质而带臭味)稍有气味:乙烯

特殊气味:甲醛,甲酸,乙酸,乙醛

甜味:乙二醇,丙三醇,蔗糖,葡萄糖

香味:乙醇,低级酯杏仁味:硝基苯

3.颜色

白色:葡萄糖,多糖淡黄色:TNT,不纯的硝基苯黑色或深棕色:石油

4.密度

比水轻:苯,液态烃,一氯代烃,乙醇,乙醛,低级酯,汽油

比水重:硝基苯,溴苯,乙二醇,丙三醇,四氯化碳,氯仿,溴代烃,碘代烃

5.挥发性乙醇,乙醛,乙酸6.升华性萘,蒽

7.水溶性

不溶:高级脂肪酸,酯,硝基苯,溴苯,甲烷,以稀,苯及同系物,萘,蒽,石油,卤代烃,TNT,氯仿,四氯化碳

能溶:苯酚(0度是微溶)易溶:甲醛,乙酸,乙二醇,苯磺酸微溶:乙炔,苯甲酸

与水浑溶:乙酸,苯酚(70度以上),乙醛,甲酸,丙三醇

七.最简式相同的:

1. CH-----C2H2,C4H4(乙烯基乙炔),C6H6(苯,棱晶烷,盆烯),C8H8(立方烷,苯乙烯)

2. CH2O-----甲醛,乙醇,甲酸甲酯,葡萄糖

3. CH2-----烯烃和环烷烃

4. CnH2no-----饱和一元醛,饱和一元酮,

5. 炔烃与3倍于其碳原子数的苯及苯的同系物

八.能与溴水反应退色或变色的物质:

1.不饱和烃:烯烃,炔厅,二烯烃,苯乙烯等2.不饱和烃的衍生物

九.能萃取溴而使溴退色的物质

1.上层变无色的:溴代烃,CS2等

2.下层变无色的:直馏汽油,煤焦油,苯及苯的同系物,低级脂,液态环烷烃,液态饱和烃等

十.能使酸性高锰酸钾退色的物质

1.不饱和烃2.苯的同系物3.不饱和烃的衍生物4.含醛基的物质(醛,甲酸,甲酸盐,甲酸某脂)

5.还原性的糖6.酚类7.石油产品8.煤产品9.天然橡胶

十一.蛋白质变质的条件

1.加热2.紫外线3.重金属盐离子4.某些有机物

十二.有机物的燃烧规律

1. 烃完全燃烧前后物质的量的变化----CxHy

若y=4,燃烧前后物质的量相同;若y<4,燃烧后物质的量减少;若y〉4,燃烧后物质的量增加

2. 炭的质量百分含量相同的有机物(最简式可以不同),只要总质量已定,以任意比混合,完全燃烧后产生的二氧化碳的量总之一个定值。

3. 不同的有机物完全燃烧时,若生成的二氧化碳和水的物质的量值比相同,则他们分子中c数与H数之比也相同。

4. 烃类完全燃烧时的耗氧规律:

CxHyOz+(x+)O2xCO2+y/2H2O

相同条件下等物质的量的烃完全燃烧,(x+y/4)值越大,耗氧越多。

质量相同的有机物,其含氢的百分率越大,,耗氧越多。

等物质的量同时含相同碳原子的烷烃,烯烃,炔烃,耗氧量依次减少0.5mol。

充分燃烧aL的气态烃,当恢复到相同状态时,气体体积减少了naL,则原来烃的氢原子数为4(n-1)。

十三.有机高分子

1.化合物

烃、醇、醛、羧酸、酯、葡萄糖、蔗糖等有机化合物的相对分子质量都比较低,如蔗糖的相对分子质量是342,硬脂酸甘油酯的相对分子质量是890,它们的相对分子质量很少上千,通常称它们为低分子化合物,或简称小分子。相反,淀粉的相对分子质量从几万到几十万,蛋白质的相对分子质量从几万到几百万或更高,核蛋白的相对分子质量则高达几千万。通常把它们称为高分子化合物,简称高分子。淀粉、纤维素、蛋白质、聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂等物质都属于高分子化合物。由于高分子化合物大部分是由小分子通过聚合反应制得的,所以也常被称为聚合物或高聚物。

2.结构特点

结构与小分子有很大的不同。单个高分子是由一个个链节连接起来的,成千上万的链节常常连成一条长链。

高分子最普通、最重要的结构是长链状的。例如,聚乙烯、聚氯乙烯的长链就是由C—C键连接的,淀粉和纤维素的长链则是由C—C键和C—O键相连接的。可以想象,当这种多条高分子链聚集在一起时,相互间的缠绕使得许多分子间接触的地方以分子间作用力而紧密结合,这就使高分子材料的强度大大增加,相对分子质量越大,相互作用的分子间力就越强。线型结构的高分子,可以不带支链,也可以带支链

高分子链上如果还有能起反应的官能团,当它跟别的单体或别的物质发生反应时,高分子链之间将形成化学键,产生一些交联,形成网状结构,这就是高分子的体型(网状)结构,硫化橡胶就是这样的例子。

3.化合物的基本性质

由于相对分子质量大及其结构的特点,因而它们具有与小分子物质不同的一些性质。

(1)溶解性

线型结构能溶解在适当的溶剂里,但溶解过程比小分子缓慢;而体型结构的(如橡胶)则不容易溶解,只是有一定程度的胀大。

(2)热塑性和热固性

聚乙烯塑料受热到一定温度范围时,开始软化,直到熔化成流动的液体。熔化的聚乙烯塑料冷却后又变固体,加热后又熔化。这种现象就是线型高分子的热塑性。根据这一性质制成的高分子材料具有良好的可塑性,能制成薄膜、拉成丝或压制成所需要的各种形状,用于工业、农业及日常生活等。有些体型高分子一经加工成型就不会受热熔化,因而具有热固性,例如酚醛塑料等。

(3)强度

高分子材料的强度一般都比较大。

(4)电绝缘性

高分子化合物链里的原子是以共价键结合的,一般不易导电,所以高分子材料通常是很好的电绝缘材料,可广泛应用于电气工业上。例如,制成电器设备零件、电线和电缆的护套等。

十四.肥皂和洗涤剂

洗衣粉是肥皂的代替物,是用化学方法合成的分子中含有亲水性原子团和亲油性原子团的物质,即合成洗涤剂。目前常用的合成洗涤剂主要是烷基苯磺酸钠,它的分子组成和硬脂酸钠很相似,合成洗涤剂分子中的亲油性原子团具有更强的亲油作用,亲水性原子团具有更强的亲水作用,去污能力比肥皂更强。

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◆奶.纫专递福建自学考试2002年第5期自霪拳,盈掣专业专耐参臻■舰£四《有,课程说明机化学》是高等教育自学考试中药专业(基础科段)的一门专业基础课.其任务是为考生提供必要的有机化学基本知识,基础理论和基本操作技能,从而为学习分析化学,中药化学,中药鉴定,中药炮制等与中药专业有关的基础专业课程及专业课程奠定必要的基础.,学习用书《有机化学》张执侯编上海科技出版社986版,考核目标第一章绪论一,学习目的和要求了解有机化学的研究对象;有机化舍物特点;有机化舍物的分子结构:有机化舍物的研究方法及有机化合物的分类.第二章有机化合物的化学键一,目的和要求■毫苜■掌握共价键的属性;了解决定共价键中电子分布的因素;了解比共价键弱的其它键型.二,考核要求(一)共价键的属性掌握键长,键角,键能,键的极性和极化性的概念,表示方法及意义(二)决定共价键中电子分布的因素了解诱导效应,场效应,共轭效应和超共轭效应的涵义.(三)比共价键弱的化学键了解氢键,电荷迁移络舍物,包含物的定义和形成.第三章立体化学基础一,目的和要求掌握分子模型的表示法;掌握顺反异构体,对映异构体和构象异构体的特点和表示法;了解立体异构与生理活性的关系.二,考核要求(一)分子模型的表示法掌握费歇尔投影式,萨哈斯投影式和纽曼投影式.(二)顺反异构体,对映异构体和构象异构体的特点和表示法.1,掌握碳碳双键化舍物的顺反异构及,构型的表示法.2,掌握含一个手性碳原子对映异构,舍两个相同手性碳原子的对映异构及含两个不同手性碳原子对映异构的特点及,构型的表示法.3,掌握烷烃乙烷,正丁烷的能量分布曲线;环已烷的构象,包括其船式与椅式构象,键与键的表示.第四章烷烃一,目的和要求掌握烷烃的同分异构现象和命名;掌握烷烃的理化性质并了解自由基取代反应的主要历程;了解烷烃与中药的关系.二,考核要求(一)烷烃的同分异构现象和命名,了解同系物,通式,同分异构现象的基本概念.2,重点掌握烷烃的命名(二)烷烃的理化性质,了解烷烃的物理性质.2,掌握烷烃的化学性质,包括卤代反应,氧化反应等.3,了解卤代反应的反应历程.■●-.2002年第5期福建自学考试●奶七专堪第五章烯烃一,目的和要求掌握烯烃的结构,命名,异构现象;掌握烯烃的主要理化性质和应用;了解亲电加成和自由基加成.二,考核要求(一)烯烃的结构,命名,异构现象,了解烯烃的定义和通式:2,掌握烯烃的系统命名,了解其衍生物命名3,掌握烯烃的异构现象,包括碳链异构,位置异构和顺反异构(二)烯烃的主要理化性质,了解烯轻的物理性质.2,掌握烯烃的化学性质,包括加成反应,氧化反应.(三)亲电加成和自由基加成了解亲电加成的反应历程及马氏规则的理论解释.第六章炔烃和二烯烃一,目的和要求掌握炔烃的结构特征,异构和命名;掌握炔烃的主要理化性质和应用:了解共轭二烯烃的结构特点,分类和命名.二,考核要求(一)炔烃的结构特征,异构和命名,了解炔烃的定义和通式.2,掌握炔烃的结构特征.3,了解炔烃的异构和命名(二)炔烃的主要理化性质,了解炔烃的物理性质:2,掌握炔烃的化学性质,包括加成反应,氧化反应,聚合反应,炔烃活泼氢的反应3,了解炔烃加成反应的反应历程(三)共轭二烯烃的结构特点,分类和命名,了解二烯烃的分类和命名.2,了解共轭二烯烃的特征,结构.3,了解共轭二烯烃的化学性质,包括1.4一加成反应,—反应及电环化反应第七章脂环烃一,目的和要求掌握脂环烃的命名;了解环的稳定性;了解环烷烃的构象及立体异构现象:二,考核要求(一)脂环烃的命名及环的稳定性,掌握脂环烃,包括环烷烃,环烯烃,螺环烷烃及桥环烷烃的分类与命名2,了解环烷烃的化学性质.3,了解环烷烃的结构与稳定性(二)环烷烃的构象及立体异构现象,了解取代环已烷的构象.2,了解脂环化合物的顺反异构~第八章芳香烃一,目的和要求掌握苯的分子结构;掌握芳香烃的亲电取代的反应;了解多环芳烃与非苯芳烃的主要性质:二,考核要求(一)苯的分子结构,掌握苯的开库勒结构式及分子轨道理论对其结构的研究.2,了解笨的同系物的命名和异构:(二)芳香烃的亲电取代的反应,掌握芳香烃的亲电取代反应2,了解亲电取代反应的反应历程.(三)多环芳烃与非苯芳烃,了解多环芳烃萘的结构与性质.2,了解4+2规则对非苯芳烃的解释.第九章卤代烃一,目的和要求掌握卤代烃的结构,分类,命名和基本性质与应用;了解卤代烃的取代反应与消除反应的涵义二,考核要求(一)卤代烃的结构,分类,命名,掌握卤代烃的结构和分类:2,掌握卤代烃的命名(二)卤代烃的基本性质,掌握卤代烃的化学性质,包括取代反应与消除反应2,了解卤代烃的其它反应,包括还原反应及与金属的反应.3,比较卤代烃中卤原子的活泼性.(三)卤代烃的取代反应与消除反应,了解卤代烃亲核取代反应的反应历程.2,了解卤代烃消除反应的反应历程.第十章醇酚醚一,目的和要求掌握醇酚醚的结构,分类,命一●奶大纫专递福建自学考试2002年第5期名及主要性质;掌握苯环上取代反应的定位规则及应用;了解硫醇,硫醚与药物的关系,二,考核要求(一)醇酚醚的结构,分类,命名,掌握醇酚醚的结构与分类:2,掌握醇酚醚的命名(二)醇酚醚的主要性质,了解醇酚醚的物理性质:2,掌握醇的化学性质,了解多元醇的特性:3,掌握酚的化学性质.包括酚羟基的反应.苯环上的取代反应:4,掌握醚的化学性质,包括锌盐的形成,过氧化物的生成等(三)苯环上的取代反应,掌握两类定位基:2,了解定位规律在有机合成上的应用:第十一章醛酮醌一,目的和要求掌握醛酮醌的结构,命名及主要性质;了解亲核加成反应的特点:了解个别化合物与药物的关系.二,考核要求(一)醛酮醌的结构,命名,掌握醛酮的结构与命名:2,了解醌的结构与命名.(二)醛酮醌的主要性质,掌握醛酮的化学性质,包括羰基上的加成反应,一活泼氢的反应,氧化和还原反应2,了解不饱和醛酮的反应:(二)亲核加成反应,掌握醛酮的亲核加成反应.2,了解亲核加成反应的反应历程.一第十二章羧酸及其衍生物一,目的和要求掌握羧酸的分类,分子结构及性质;掌握

求6套高二有机化学试题及答案

化学试卷2009.12

(考试时间:90分钟;满分:100分)

知1.本试卷共8页,分为两个部分。第一部分为选择题,25个小题(共50分);第二部分为非选择题,分为必答题和选答题两道大题(共50分)。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40

第一部分选择题(共50分)

在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分)

1.苦精-S是一种苦味剂(或厌恶剂),加入日用品和工业品中可以防止人或动物误食而引起中毒事件的发生。苦精-S的分子式为C28H33N3O4S,它属于

A.单质B.氧化物C.无机物D.有机物

2.下列气体中,不溶于水且无色的是

A.Cl2B.NO2C.NOD.SO2

3.188O可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程。188O的原子核内中子数是

A.8B.10C.18D.26

4.下列物质中,既含离子键又含共价键的是

A.NaClB.CO2C.NaOHD.N2

5.下列物质中,不属于电解质的是

A.H2SO4B.CH4C.KOHD.Na2SO4

6.用下列金属制成的容器,常温下可以盛放浓硝酸的是

①Fe②Cu③Al

A.①③B.①②C.②③D.①②③

7.下列元素中,属于第三周期的是

A.LiB.FC.PD.Fe

8.合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是

A.银B.钢C.硬铝D.青铜

9.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是

A.SiB.AlC.Cl2D.Fe

10.运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是

ABCD

11.下列第ⅠA族元素中,金属性最强的是

A.锂B.钠C.钾D.铷

12.下列各组物质中,互为同位素的是

A.O2和O3B.C和C

C.CH4和C2H6D.和

13.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列说法中,能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A.N2、H2、NH3在密闭容器中共存

B.N2、H2、NH3的浓度不再变化

C.N2、H2、NH3的浓度相等

D.正、逆反应速率都等于零

14.下列有关物质用途的说法中,正确的是

①SO2可用于漂白纸浆②SiO2可用于制造光导纤维

③NH3可用作制冷剂④氯气可用于消毒和制造漂白粉

A.①②B.①②③C.②③④D.都正确

15.下列物质中,不能发生水解反应的是

A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.蛋白质

16.工业上常用电解法冶炼的金属是

A.NaB.CuC.AgD.Fe

17.下列化学用语书写正确的是

A.氯原子的结构示意图

B.氨的电子式

C.乙烯的结构简式C2H4

D.硫酸的电离方程式H2SO4==2H++SO42-

18.影响化学反应速率的因素很多,下列措施能使5?O2溶液分解的反应速率减小的是

A.升高温度B.降低温度

C.使用MnO2作催化剂D.增大反应物浓度

19.在右图所示的原电池中,正极发生的反应及电极反应式是

A.还原反应;Cu2++2e-Cu

B.氧化反应;Cu-2e-Cu2+

C.还原反应;2H++2e-H2↑

D.氧化反应;Zn-2e-Zn2+

20.下列反应中,属于取代反应的是

A.苯与浓硝酸反应制取硝基苯B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C.甲烷燃烧生成二氧化碳和水D.乙醇与氧气反应制取乙醛

21.下列反应中,属于吸热反应的是

A.氢气燃烧反应

B.镁和盐酸反应

C.硫酸和氢氧化钠反应

D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

22.下列关于安全事故的处理方法中,正确的是

A.金属钠着火时,可用大量沙子扑灭

B.大量氨气泄漏时,可用湿毛巾捂住口鼻,并尽量往高处去

C.点燃氢气前要先验纯,点燃甲烷、乙烯前则无需验纯

D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

23.下列实验操作或方法不能达到实验目的的是

实验目的实验操作或方法

A分离苯和水分液

B从海水中提取淡水蒸馏

C提取碘水中的碘用酒精萃取

D分离硝酸钾和沙子溶解后过滤

24.下列说法正确的是

A.H2O的摩尔质量是18g

B.常温常压下,16gCH4含有10mole-

C.常温常压下,11.2LCl2所含的分子数为3.01×1023

D.将5.85gNaCl溶于1L水中,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L

25.下列离子方程式不正确的是

A.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.金属铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氢氧化钡与硫酸反应:Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

D.NaHCO3溶液与稀盐酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

草稿纸

第二部分非选择题(共50分)

一、必答题(共30分)

1.(3分)铜与稀硝酸可发生反应:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。该反应中,作为氧化剂的物质是(填化学式),作为还原剂的物质

是(填化学式);若反应中生成了1molNO,则需消耗molHNO3。

2.(3分)在①CH3CH2OH、②、③CH3COOH三种有机物中,家庭中可用于除水垢的是____(填序号,下同),不溶于水的是,一定浓度的溶液可作为医用消毒剂的是____。

3.(4分)现有下列四种物质:①SO2②NH3③Na2SO4溶液④Fe(OH)3胶体。其中加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是(填序号,下同),能使品红溶液褪色,加热后恢复原来颜色的是,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是,当光束通过时,能观察到丁达尔效应的是。

4.(4分)钠和铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答:

(1)两种金属中,能与冷水发生剧烈反应的是,由此说明,钠的金属性比铝(填“强”或“弱”)。

(2)钠和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较>(填化学式)。

(3)向氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解,得到无色透明溶液。写出沉淀溶解时反应的离子方程式:

5.(8分)某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42—等离子,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁。生产流程如下图所示(所加试剂均为过量):

请回答:

(1)试剂①应该是,A中含有的物质是。步骤①中发生反应的离子方程式为。

(2)步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是,步骤③中还需要的分离提纯方法是。

(3)某同学为了验证长期放置的FeSO4·7H2O固体是否变质,取少量该固体于试管中,加入少量蒸馏水,再滴入几滴溶液,若观察到,则证明该固体已经变质。

6.(8分)现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表:

元素性质或原子结构

A原子核内只有一个质子

B单质是空气中含量最多的气体

X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍

Y短周期元素中原子半径最大的元素

Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答:

(1)X元素在元素周期表中的位置是。

(2)Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中,可以得到漂白液,相应反应的离子方程式为。

(3)化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3∶14。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础,写出该反应的化学方程式。

(4)为证明Z单质的氧化性比Br2强,某同学设计如下实验。请完成下面实验报告。

实验操作实验现象结论及解释

①取少量NaBr溶液于试管中,滴加,振荡;

②再加入少量CCl4,振荡,静置。①溶液由无色变为橙黄色。

②溶液分层,

。氧化性:Z单质>Br2

离子方程式

二、选答题(共20分。请在以下两个模块试题中任选一个模块试题作答,若选答了多个模块的试题,以所答第一模块的试题成绩评分)

《化学与生活》模块试题

1.(4分)下表是某食品包装上的部分说明。

品名油炸方便面面饼

配料①小麦粉②食盐③精炼棕榈油④栀子黄等

保质期六个月

生产日期见封口

上表所列配料中,属于着色剂的是(填序号,下同),属于调味剂的是,富含油脂的是____富含淀粉的是。

2.(6分)维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要功能。已知其结构简式如下:

请回答:

(1)维生素C的分子式为。若将(填水果或蔬菜名称)切碎捣烂,加水溶解提取其滤液,就能达到充分提取水果中的维生素C的目的,这也说明维生素C(填“能”或“不能”)溶于水。

(2)某同学在实验室探究维生素C的性质。在试管中取少量淀粉溶液,滴加几滴稀碘水,观察到溶液变为色,再向试管中滴入维生素C的溶液,发现原溶液颜色逐渐变浅。该实验说明维生素C具有性。

(3)该同学继续探究维生素C在(2)中表现的性质,可选择的试剂是(填序号)。

①KI溶液②酸性KMnO4溶液

3.(10分)人类的生活离不开化学,拥有化学知识可以使人类生活得更加自信。

(1)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①一般情况下,合金比组成它的成分金属硬度(填“大”或“小”)。

②腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。通常,在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的(填“锌”或“铜”)块来防止钢铁的腐蚀。自行车的钢圈通常采用(填“涂油漆”或“镀Cr”)防腐蚀。

(2)为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染,可向煤中加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应,生成CaSO4和CO2,写出该反应的化学方程式。

(3)合理选择饮食、正确使用药物和培养良好的生活习惯,是保证身心健康的重要方面。

①摄入酸性食物过多,容易导致血液偏酸,甚至形成“多酸症”,引起人体缺钙、血液粘度增大等,所以需要合理摄入酸性食物或碱性食物。下列属于酸性食物的

是(填字母)。

a菠菜b胡萝卜c鸡蛋d猪肉

②抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸钙,写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式:____。若此抗酸药每片含碳酸钙0.50g,取此药一片研碎后与足量的盐酸反应,生成气体在标准状况下的体积为mL。

《有机化学基础》模块试题

1.(4分)现有下列5种有机物:

①HCOOCH3②CH3COOH③CH3—CH=CH2

④⑤

(1)其中符合通式CnH2n+2的是____(填序号,下同),与①互为同分异构体的是,与③互为同系物的是。

(2)用系统命名法给⑤命名,其名称为____。

2.(8分)现有下列4种有机物:

①CH3CH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④

(1)能与浓溴水反应生成白色沉淀的是(填序号,下同),能发生银镜反应的是,能发生水解反应的是。

(2)②发生消去反应的化学方程式是。

3.(8分)丁香酚是丁香花中的成分之一,是合成其他香料的原料。它的结构简式为:

请回答:

(1)丁香酚的分子式为____。

(2)其中非含氧官能团的名称为。

(3)它不能发生的化学反应是(填序号)。

①消去反应②取代反应③加成反应

(4)1mol丁香酚与氢气发生加成反应,理论上最多消耗molH2。

朝阳区2009~2010学年第一学期高二年级期末综合练习

化学试卷答案及评分参考

说明:考生答案如与本答案不同,若答得合理,可酌情给分,但不得超过原题所规定的分数。

第一部分选择题(共50分)

选择题(每小题2分,共50分)

题号12345678910

答案DCBCBACABB

题号11121314151617181920

答案DBBDCADBCA

题号2122232425

答案DACBB

第二部分非选择题(共50分)

一、必答题(共30分)1.(3分)HNO3Cu42.(3分)③②①

3.(4分)③①②④4.(4分)(1)钠强(2)NaOHAl(OH)3说明:化学式及顺序全对才能得分。(3)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O

5.(8分)(1)铁粉(或Fe)Fe和Cu(写全才给)2Fe3++Fe==3Fe2+

Cu2++Fe==Fe2++Cu(2)过滤蒸发(3)KSCN溶液变红

6.(8分)(1)第二周期第ⅥA族(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

(3)4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O(说明:没写条件或配平错误不给分)

(4)每空1分

实验操作实验现象结论及解释

①氯水②上层液体几乎为无色,下层液体为橙红色(带着重号的内容答对才给分)Cl2+2Br—==2Cl—+Br2

二、选答题(共20分)

《化学与生活》模块试题

1.(4分)④②③①2.(6分)(1)C6H8O6苹果(其他合理就给分)能(2)蓝还原(3)②

3.(10分)(1)①大②电化学(或吸氧)锌镀Cr(2)2CaCO3+O2+2SO2高温2CaSO4+2CO2(3)①cd说明:全部答对才给分)②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O112

《有机化学基础》模块试题

1.(4分)(1)④②⑤(2)2-甲基-1-丁烯

2.(8分)(1)④③①

(2)C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(条件正确才给分)

3.(8分)(1)C10H12O2(2)碳碳双键(3)①(4)4

求大学有机化学考题及答案

不同大学有不同试题!

1、发酵液中钙离子的去除,通常使用D。

A、硫酸B、盐酸C、氢氧化钠D、草酸

2、与盐析法相比,有机溶剂沉淀法的分辨能力比盐析法A。

A、高B、低C、差不多D、不一定

3、根据C的不同可分为吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱、凝胶色谱、亲和色谱等

A、流动相相态B、操作压力C、分离机理D、固定相形态

4、氧化铝和硅胶薄层色谱使用的展开剂一般以B溶剂为主,加一定比例的极性有机溶剂。

A、极性B、亲脂性C、亲水性D、无机

5、氧化铝和硅胶薄层色谱在分离酸性或碱性化合物时,常需要加入少量D

以防止拖尾现象产生。

A、酸B、碱C、盐D、酸或碱

6、对于弱酸、弱碱型树脂,溶液的pH值对树脂的解离度和吸附能力影响较大;对于弱酸性树脂,只有在D条件下才能起交换作用;对于弱碱性树脂只能在条件下才能起交换作用。

A、碱性中性B、酸性碱性

C、中性酸性D、碱性酸性

7、通常离子的水化半径愈小,离子与树脂活性基团的亲和力愈A,愈

被树脂吸附。

A、大易B、小易C、小难D、大难

8、树脂的交联度D,结构蓬松,膨胀度,交换速率,但交换的选择性差。

A、大小慢B、小大慢

C、大小快D、小大快

9、物理萃取时,弱酸性电解质的分配系数随pH降低而B。

A、减小B、增大C、不变D、变化不一定

10、萃取中,无机盐的存在能A溶质在水相中的溶解度,有利于溶质向有机相中分配。

A、降低B、增加C、维持D、影响

11、细胞破碎后,大量带电荷的内含物被释放到水相,导电率B。

A、下降B、上升C、不变D、不一定

12、离子交换色谱中,C决定树脂交换基团及交换离子的解离程度,从而影响交换容量和交换选择性。

A、温度B、流速C、溶液的pH值D、树脂交联度

13、细胞壁的强度除取决于网状高聚物结构的交联程度外,还取决于构成壁的聚合物种类和壁的厚度,在选用高压匀浆法时,下列细胞中A比较容易破碎。

A、细菌B、酵母C、真菌D、植物细胞

14、在悬浮液中,颗粒越A,比表面积越,固-液间的表面效应就越显著,越分离。

A、小大难B、大小难

C、小大易D、大小易

15、离子交换色谱中,pH值是最重要的操作条件。选择时应考虑,在目标物稳定的pH值范围内;使C。

A、目标物能离子化B、树脂能离子化

C、目标物能离子化;树脂也能离子化D、溶剂能离子化

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